为推动实现碳中和的愿景，探索CO2资源化利用前景广阔。请按要求回答下列问题：
（1）以CO2为基本原料可合成甲醇：
反应Ⅰ．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1=-122.6kJ•mol-1
反应Ⅱ．CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ•mol-1
反应Ⅲ：用CO2（g）与H2（g）反应合成CH3OH（g），同时生成H2O（g）写出反应Ⅲ的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.6kJ•mol-1CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.6kJ•mol-1。
（2）利用CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）制备化工原料COS。
①在200℃时，将0.20molCO2与0.30molH2S充入2.5L的空钢瓶中，4min达到平衡，体积分数ω[H2O（g）]为20%。则v（H2S）=0.01mol/（L•min）0.01mol/（L•min）；CO2（g）的平衡转化率α=50%50%。平衡常数K=0.50.5。
②240℃重复试验，平衡后ω[H2O（g）]=25%，该反应的ΔH ＞＞0。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）利用CO2催化加氢合成HCOO-。
①将过量CO2通入KOH溶液中充分反应，所得溶液在催化剂作用下，与H2生成HCOO-，写出该反应的离子方程式：HCO-3+H2 催化剂 HCOO-+H2OHCO-3+H2 催化剂 HCOO-+H2O。
②其他条件不变，HCOO-的产率随温度的变化如图所示。推测反应温度在40℃～60℃范围内，HCOO-的产率迅速上升可能的原因是 温度升高反应速率增大温度升高反应速率增大、催化剂活性增强催化剂活性增强。
HCO
-
3
催化剂
HCO
-
3
催化剂
【答案】CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.6kJ•mol-1；0.01mol/（L•min）；50%；0.5；＞；+H2 HCOO-+H2O；温度升高反应速率增大；催化剂活性增强
HCO
-
3
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：1难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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