废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如图1：
（1）“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，“废渣1”的主要成分为 炭黑炭黑。
（2）LiCoO2中Co的化合价为 +3+3，“酸浸”步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，反应中H2O2的作用为 还原剂还原剂。
（3）“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图2所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为 4.8～5.04.8～5.0，理由是 此时溶液中Al3+、Fe3+几乎完全形成沉淀，Co2+以离子形式存在于溶液中，溶液pH再大，Co2+形成的沉淀率迅速增大，而杂质Cu2+沉淀率反而降低此时溶液中Al3+、Fe3+几乎完全形成沉淀，Co2+以离子形式存在于溶液中，溶液pH再大，Co2+形成的沉淀率迅速增大，而杂质Cu2+沉淀率反而降低。
（4）母液中溶质的主要成分是 Li2SO4、（NH4）2SO4Li2SO4、（NH4）2SO4，生成Li2CO3固体的离子方程式为 2Li++CO32-=Li2CO3↓2Li++CO32-=Li2CO3↓。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；炭黑；+3；2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；还原剂；4.8～5.0；此时溶液中Al3+、Fe3+几乎完全形成沉淀，Co2+以离子形式存在于溶液中，溶液pH再大，Co2+形成的沉淀率迅速增大，而杂质Cu2+沉淀率反而降低；Li2SO4、（NH4）2SO4；2Li++CO32-=Li2CO3↓
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
