2022年7月21日世界电池大会在我国宜宾举行。某兴趣小组同学对物理课上使用的干电池产生了浓厚的兴趣。干电池的构造如图。请回答下列问题：
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末（含碳和二氧化锰等）等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）
（1）图1中，灼烧过程中产生了能使澄清石灰石变浑浊的气体，发生的反应用化学方程式可表示为 C+O2 点燃 CO2C+O2 点燃 CO2。
（2）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 大量气泡大量气泡的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g,充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g,经分析二氧化锰与碳粉的质量比偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 洗涤洗涤。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：
点燃
点燃
M
n
O
2
M
n
O
2
| ①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应； |
| ②将上述反应后的混合物过滤； |
| ③将滤液加热浓缩、过滤，洗涤、低温干燥，得到ZnSO4•7H2O晶体。 |
增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
。（四）测定锌皮中锌的质量分数。
（5）同学们设计了如图2实验装置，取1g锌皮放于试管中，实验中将注射器内足量稀盐酸完全注入试管中。实验结束后准确测得产生氢气的体积为224mL。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
①产生氢气的质量=
0.02
0.02
g（计算结果精确到0.01g）②计算该锌皮中锌的质量分数（写出计算过程）。
【答案】C+O2 CO2；大量气泡；2H2O2 2H2O+O2↑；洗涤；增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；0.02
点燃
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.6
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
