某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	Ⅰ	Na2SO3溶液（pH≈9）	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	Ⅱ	NaHSO3溶液（pH≈5）	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

（1）配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，盐酸抑制氯化铁水解

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，盐酸抑制氯化铁水解

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（2）甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。
①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入

足量盐酸和氯化钡溶液

足量盐酸和氯化钡溶液

，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为

取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，证明产生了Fe²⁺

取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，证明产生了Fe²⁺

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（3）实验I中负极的电极反应式为

3SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^-或SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

3SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^-或SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

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【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0～1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1～30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
①Fe³⁺+3HSO₃^-⇌Fe（OH）₃+3SO₂；②

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

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（5）查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1～30 min的实验现象：

生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO₂浓度下降平衡HOFeOSO₂⇌HOFeOSO₂，不断正向进行，最终溶液几乎无色

生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO₂浓度下降平衡HOFeOSO₂⇌HOFeOSO₂，不断正向进行，最终溶液几乎无色

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（6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：

反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO₃^-电离提供SO₃^2-，溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三种微粒会继续反应形成红色配合物

反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO₃^-电离提供SO₃^2-，溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三种微粒会继续反应形成红色配合物

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【实验反思】
（7）分别对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关（写出两条）

溶液pH不同、Na₂SO₃、NaHSO₃溶液中SO₃^2-浓度不同（或Na₂SO₃与NaHSO₃不同，或Na₂SO₃与NaHSO₃的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物

溶液pH不同、Na₂SO₃、NaHSO₃溶液中SO₃^2-浓度不同（或Na₂SO₃与NaHSO₃不同，或Na₂SO₃与NaHSO₃的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物

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