氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出锥形瓶内固体X化学式 Na2O2Na2O2。
（2）乙装置的名称 球形干燥管球形干燥管；
（3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，该反应为 放热放热反应（填吸热或者放热）；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
（4）当戊中观察到 紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红现象，则说明已制得硝酸。
（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性，如何改进装置：在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。
催化剂
△
催化剂
△
【答案】Na2O2；球形干燥管；放热；4NH3+5O24NO+6H2O；紫色石蕊溶液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性；在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：55引用：2难度：0.7
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1．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：54引用：1难度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
