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铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe8O11Fe8O11．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=33．
（5）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
电解时，阳极的电极反应式为；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．
【答案】2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；Fe8O11；2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；3；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/4 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.5
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