某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置（尾气处理装置略）	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡产生，越来越剧烈，液面上方出现浅红色棕色气体，溶液呈蓝色
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色

（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO₃反应的化学方程式

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，

。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是

硝酸浓度大

硝酸浓度大

。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致：
假设2：溶解了生成的NO₂。
探究如下：取Ⅲ中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，

向上拉动活塞a,试管内液面上方出现红棕色气体

向上拉动活塞a,试管内液面上方出现红棕色气体

（填“操作”和“现象”），证实Ⅲ中溶解了NO₂。
②向另一份溶液加入

Cu（OH）₂（或CuO等）

Cu（OH）₂（或CuO等）

（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（4）对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1.HNO₃浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个

NO

-

3

从还原剂处获得较多电子的机会 

增多

增多

（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如图实验证实了推测的合理性。3NO₂+HO⇌2HNO₃+NO。

①B中盛放的试剂是 

水

水

。
②C中盛放Cu（NO₃）₂和 

浓硝酸

浓硝酸

。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 

C中溶液变绿

C中溶液变绿

。