回答下列问题：
（1）t℃时，水的K_w=1×10^-12，则该温度

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）25℃，其理由是

升高温度会促进水的电离使K_w增大

升高温度会促进水的电离使K_w增大

。
（2）在（1）中所述温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c（OH^-）=

1.0×10^-7

1.0×10^-7

mol•L^-1。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡

向右

向右

移动。
（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度

等于

等于

（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度。
（5）0.1mol•L^-1乙酸（甲，K_a=1.75×10^-5）和0.1mol•L^-1氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的c_水（H⁺）与加入水的体积V之间关系的是

c

c

（填序号）。

（6）下列操作合理的是

AD

AD

（填字母）。
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．配制1mol•L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL用500mL容量瓶
（7）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是

CD

CD

（填字母）。
A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定