取0.55mol•L^-1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L^-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是

环形玻璃搅拌棒

环形玻璃搅拌棒

。
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量

多

多

。（填“多”或“少”）
（3）写出用稀H₂SO₄和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ•mol^-1）：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ•mol^-1

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ•mol^-1

。
（4）某学生实验记录数据如下表：

实验	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=

-51.8kJ/mol

-51.8kJ/mol

。（结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g•℃），稀溶液的密度1g/cm³）
（5）上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是

acd

acd

。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差