在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1，回答下列问题，已知：
①

1

2

O₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）⇌H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.2kJ•mol^-1

（1）a=

-574.4

-574.4

。
（2）已知由CO₂生成CO的化学方程式为CO₂（g）+O（g）⇌CO（g）+O₂（g），其正反应速率为v（正）=k_（正）•c（CO₂）•c（O），逆反应速率为v_（逆）=k_（逆）•c（CO）•c（O₂），k为速率常数。2500K时，k（逆）=1.21×10⁵L•s^-1•mol^-1，k_（正）=3.02×10⁵L•s^-1•mol^-1，则该温度下该反应的平衡常数K为

2.5

2.5

。（保留小数点后一位小数）
（3）在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数（φ）与

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的关系如图1所示。
①对于反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），下列情况下一定达到化学平衡状态的是

AC

AC

。
A．每断裂2mol H-H键同时断裂1mol O-H键
B．该反应的△H不再改变
C．在绝热恒容容器中反应至温度不再变化
D．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
②当起始

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=

0.12mol•L^-1•min^-1

0.12mol•L^-1•min^-1

。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达到新平衡时H₂的转化率将

增大

增大

。（填“增大”、“减小”“或”“不变”）。
③当

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）点。
（4）在一容积可变的密闭容器中充有1mol CO和2mol H₂，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示。
①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为1L，则在平衡状态B时容器的体积为

0.2

0.2

L。