某化学外组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
已知：①NH3与O2在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水。
②NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体。
③NO气体在空气中易被氧化为NO2。
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（2）装置B鼓入空气的作用是 提供氧气提供氧气。
（3）装置C中浓H2SO4的作用是 干燥气体，吸收多余的氨气干燥气体，吸收多余的氨气。
（4）装置E中主要反应的化学方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 气球膨胀气球膨胀。
由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
（6）该小组拟利用所得HNO3制取Cu（NO3）2，他们设计了两个方案：
方案一：直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜；
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
方案二：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
通过小组讨论，一致认为 方案二方案二（填“方案一”或“方案二”）更好，另一个方案的缺点是 硝酸的利用率低（或产生污染环境的气体）硝酸的利用率低（或产生污染环境的气体）。（写一点）
△
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【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；提供氧气；干燥气体，吸收多余的氨气；3NO2+H2O=2HNO3+NO；气球膨胀；方案二；硝酸的利用率低（或产生污染环境的气体）
△
【解答】
【点评】
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