酸、碱、盐为体现自己的应用价值，展开了一场旅行，途中完成了多项任务。
（1）任务一：进厨房除油污
炉具清洁剂去油污的原理是油污和 dd（填字母代号）发生反应。
a.生石灰
b.熟石灰
c.石灰石
d.苛性钠
（2）任务二：进工厂除铁锈、防污染
①工厂用稀硫酸清洗金属器件上的铁锈，溶液变黄，原因是 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）。
②工人师傅欲向除锈后的废液中加入硝酸钡溶液证明硫酸有剩余，说明其做法不合理的原因。
③工厂用熟石灰处理废液中硫酸的过程中，反应微观过程如图。请从微粒的角度分析，反应后溶液中的溶质 CaSO4、H2SO4CaSO4、H2SO4（用化学符号表示）。
（3）任务三：进实验室提纯粗盐
为了除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了以下实验方案。
①写出过滤操作所使用的玻璃仪器。
②写出向粗盐水溶液中加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式。
③有同学提出，可以将流程中加入的过量氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，请判断该方案是否可行，并说明理由。
（4）任务四：进医院降胃酸、促健康经医院检查小甘爷爷的胃液超标，经计算超标HCl的质量约为0.73g,除去超标的HCl,爷爷需要服用碳酸氢钠片的质量是多少？（结果保留一位小数）
【答案】d；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；CaSO4、H2SO4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/12 8:0:9组卷：14引用：1难度：0.7
相似题
-
1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：740引用：8难度：0.5 -
3．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5
