运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746 kJ•mol^-1。部分化学键的键能数据如下表：

化学键	C≡O  （CO的键）	N≡N	C=O
E/（kJ•mol-1）	1076	945	745

①由以上数据可求得NO的键能为

513.5

513.5

 kJ•mol^-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施

降低温度、增大压强、增大CO与NO的投料比等

降低温度、增大压强、增大CO与NO的投料比等

。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n（NO）]随反应时间（t）的变化情况如下表所示：

t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②乙容器在160 min时v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO₂，发生反应：
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ•mol^-1
已知：v_正（NO₂）=k₁•c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂•c（N₂O₄），其中k₁、k₂为速率常数。测得NO₂的体积分数[ϕ（NO₂）]与反应时间（t）的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

①

k

1

k

2

的数值为

6

6

。
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k₁增大的倍数

＜

＜

k₂增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。