雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。

（1）NH₄NO₃溶液中的离子浓度由大到小顺序是

c（

NO

-

3

）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（

NO

-

3

）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（2）①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH₁=-113kJ/mol
NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH₂=

-41.8 kJ/mol

-41.8 kJ/mol

。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1：3，则NO₂的平衡转化率是

75%

75%

。
（3）SO₂属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO₃溶液。
①NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

HSO

-

3

在溶液中存在电离平衡：

HSO

-

3

⇌

SO

2

-

3

+H⁺，水解平衡：

HSO

-

3

+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；

HSO

-

3

的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性

HSO

-

3

在溶液中存在电离平衡：

HSO

-

3

⇌

SO

2

-

3

+H⁺，水解平衡：

HSO

-

3

+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；

HSO

-

3

的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性

。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是

HSO

-

3

在溶液中存在电离平衡：

HSO

-

3

⇌

SO

2

-

3

+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+

SO

2

-

3

=CaSO₃↓，c（

SO

2

-

3

）减小，使电离平衡右移，c（H⁺）增大，pH降低

HSO

-

3

在溶液中存在电离平衡：

HSO

-

3

⇌

SO

2

-

3

+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+

SO

2

-

3

=CaSO₃↓，c（

SO

2

-

3

）减小，使电离平衡右移，c（H⁺）增大，pH降低

。
（4）某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ.配制待测液：称量5.0g烧碱样品（杂质不与硫酸反应），配成1000mL溶液；
Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol•L^-1的H₂SO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表：

测定序号	待测溶液体积 （mL）	所耗H2SO4标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	1.30	21.50

计算烧碱样品的纯度是

80.8%

80.8%

（计算结果保留三位有效数字）。下列实验操作，会使测定结果偏高的是

AD

AD

。
A．酸式滴定管未润洗就装H₂SO₄标准溶液滴定
B．锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗
C．读取H₂SO₄标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失