人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）铁的应用及防护
（1）生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的 bb（填字母）。
a.导电性
b.导热性
c.耐腐蚀
（2）“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为 Fe3O4Fe3O4。
（3）患贫血症的人体内需要补铁 cc（填字母）。
a.分子
b.原子
c.元素
（4）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 AA（选填序号）。
（5）铁生锈的主要过程为：FeO2、H2OFe（OH）2O2、H2OFe（OH）3→Fe2O3•xH2O，写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（二）铁的冶炼和探究
取20.0gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
（6）连接装置，先 检查装置的气密性检查装置的气密性，再装入药品。
（7）实验时先通入CO，目的是 将装置内空气排尽，防止发生爆炸将装置内空气排尽，防止发生爆炸。
（8）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 缺少尾气处理装置缺少尾气处理装置。
（9）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 防止空气中的水和二氧化碳进入B中防止空气中的水和二氧化碳进入B中。
（10）现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g。（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 2.82.8g。
②FexOy的化学式为 FeOFeO。
（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+C 500～600℃ 2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+C 600～700℃ 3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO ＞700℃ Fe+CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示，回答下列问题：
（11）温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 没有达到反应温度没有达到反应温度。
（12）图中H点对应的固体成分的化学式是 Fe3O4Fe3O4。
（13）图中M点对应a的数值=21.621.6。
O
2
、
H
2
O
O
2
、
H
2
O
500
～
600
℃
600
～
700
℃
＞
700
℃
【答案】b；Fe3O4；c；A；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；检查装置的气密性；将装置内空气排尽，防止发生爆炸；缺少尾气处理装置；防止空气中的水和二氧化碳进入B中；2.8；FeO；没有达到反应温度；Fe3O4；21.6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：67引用：1难度：0.6
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
