研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe （s）+3CO（g） ΔH ₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）   ΔH ₂=+172.5kJ•mol^-1， 则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1

。
（2）CO与O₂设计成原电池（以熔融K₂CO₃溶液为电解液）。该电池的正极反应式为

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

。
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇋CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0）
①一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容  器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为

0.4＜b≤1

0.4＜b≤1

。
②现有两个体积相同的刚性容器丙和丁，丙维持恒温，丁为绝热容器。往丙中充入1mol CO₂和3mol H₂，往丁中充入1mol CH₃OH（g）和1 mol H₂O （g）。分别达到平衡状态，下列说法正确的是

BD

BD

。
A．两个容器的热效应之和|Q_丙|+|Q_丁|=Q
B．丙中CO₂的转化率与丁中CH₃OH（g）的转化率之和小于1
C．丙中CH₃OH（g）的体积分数大于丁
D．达到平衡所需的时间：丙小于丁
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为

II＞III＞I

II＞III＞I

（填序号）。

（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。

①当温度在

300℃～400℃

300℃～400℃

范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式

3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O

3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O

。