某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是 加快反应速率加快反应速率。
（3）操作Ⅰ的名称是 过滤过滤，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有 铜离子、氢离子铜离子、氢离子。
（4）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是 使氧化铜完全反应使氧化铜完全反应。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 避免试剂X消耗过多，造成浪费避免试剂X消耗过多，造成浪费。
（6）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中 加稀硫酸至固体Y不再溶解加稀硫酸至固体Y不再溶解，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；加快反应速率；过滤；铜离子、氢离子；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；使氧化铜完全反应；避免试剂X消耗过多，造成浪费；加稀硫酸至固体Y不再溶解
【解答】
【点评】
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