（1）室温下pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到50℃后，CH₃COONa溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）NaOH溶液的pH。
（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则盐酸的体积

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）氨水的体积。
（3）将0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：
①混合溶液中，c（A^-）

＜

＜

c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

=

=

0.1mol•L^-1。
（4）常温时，取0.1mol•L^-1HX溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为

10⁷：1

10⁷：1

。
②已知NH₄X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”“＜”或“=”）。