铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图1：
已知（NH₄）₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO（OH）、CaSO₄外，还含有

SiO₂

SiO₂

（写化学式）。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂（SO₄）₃的化学方程式为

4FeO+6H₂SO₄+O₂=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

4FeO+6H₂SO₄+O₂=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺（浓度为1.0×10^-3mol•L^-1），当溶液中c（F^-）=2.0×10^-3mol•L^-1时，除钙率为

99%

99%

[K_SP（CaF₂）=4.0×10^-11]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺（水相）+2RH（有机相）⇌FeR（有机相）+2H⁺（水相）。萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图2所示，V₀/V_A的最佳取值为

0.25

0.25

。在

强酸性

强酸性

（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

（5）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图3所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

，离子交换膜（b））为

阴

阴

（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。