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实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡的影响。将0.005mol/LFeCl3溶液（接近无色）和0.01mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
（1）FeCl3水解显酸性的原因是 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（用方程式表示）。
（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3体系中 Fe3+Fe3+浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】Fe3+和Cl-、SO2-4均能发生络合反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-（黄色）；Fe3++2SO2-4⇌[Fe（SO4）2]-（无色）。
（3）SO2-4离子的空间构型为 正四面体正四面体，与Fe3+配位的原子是 Cl原子Cl原子。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
| 编号 | 操作 | 现象 |
| ① | 向2mL红色溶液中滴加5滴水 | 溶液颜色无明显变化 |
| ② | 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液 | 溶液颜色变浅，呈橙色 |
排除稀释使溶液颜色变化的干扰
排除稀释使溶液颜色变化的干扰
。（5）根据实验（1）和实验（2）的结果，从平衡移动角度解释现象a：
在Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe（SCN）3离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色
在Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe（SCN）3离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色
。实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
| 编号 | 操作 | 现象 |
| ③ | 取1mL0.0025mol/LFe2（SO4）3溶液（无色），加入1mL0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 | 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 |
| ④ | 取1mL0.005mol/LFeCl3溶液 |
Fe2（SO4）3或Fe（SCN）3
Fe2（SO4）3或Fe（SCN）3
。（7）乙同学进一步补充了实验（4），确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：
加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液；得到无色溶液
加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液；得到无色溶液
。【答案】Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Fe3+；正四面体；Cl原子；排除稀释使溶液颜色变化的干扰；在Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe（SCN）3离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色；Fe2（SO4）3或Fe（SCN）3；加入蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液；得到无色溶液
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/26 11:36:51组卷：12引用：1难度：0.7
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（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
