MnCO₃是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有SO₂的工业废烟气还原软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、NiCO₃、SiO₂等杂质）制备MnCO₃的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有

粉碎软锰矿、适当升温

粉碎软锰矿、适当升温

（列举2条即可）。
（2）写出“酸浸、还原”过程中，NiCO₃与硫酸反应的离子方程式：

NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+CO₂↑+H₂O

NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+CO₂↑+H₂O

，还原过程中SO₂转化为

SO

2

-

4

SO

2

-

4

（填离子符号）。
（3）在“氧化”过程中，MnO₂的主要作用是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

。
（4）常温下，“除铁”过程中加氨水将氧化后的溶液pH调至3.2时，Fe³⁺刚好沉淀完全（当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全），则K_sp[Fe（OH）₃]=

10^-37.4

10^-37.4

。
（5）已知滤渣3的主要成分是NiS以及过量的MnS。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：

MnS+Ni²⁺=Mn²⁺+NiS

MnS+Ni²⁺=Mn²⁺+NiS

。
（6）写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：

Mn²⁺+

HCO

-

3

+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+

NH

+

4

+H₂O

Mn²⁺+

HCO

-

3

+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+

NH

+

4

+H₂O

。