以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下：
（1）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2OSO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O。
（2）检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀。
（3）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，H+过量抑制Fe2+的水解Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，H+过量抑制Fe2+的水解。（结合化学用语说明原因）
（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图1所示：
已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①将过程I离子方程式补充完整
11FeS2+66Fe3++33H2OH2O=7Fe2++11S2O32-+66H+H+
②过程Ⅱ反应的离子方程式8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图2），可能的原因是升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。
（5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4标准溶液滴定，终点现象为当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时溶液颜色变为浅红色，且半分钟不变色当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时溶液颜色变为浅红色，且半分钟不变色；酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是adad。
a.定容时仰视
b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
c.定容摇匀后液面下降
d.未洗涤烧杯和玻璃棒
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O；K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀；Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，H+过量抑制Fe2+的水解；1；6；3；H2O；1；6；H+；8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+；升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力；当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时溶液颜色变为浅红色，且半分钟不变色；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；ad
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：46引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
