研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应（CO2+3H2⇌CH3OH+H2O）中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为 3d74s23d74s2。
（2）基态Mn原子核外一共有 2525种不同运动状态的电子。
（3）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化类型分别为 spsp和 sp3sp3。
（4）Mn（NO3）2是制备上述反应催化剂的原料，NO3-的空间构型为 平面三角形平面三角形，与NO3-互为等电子体的分子为 SO3（或其它合理答案）SO3（或其它合理答案）（任写一种）。
（5）在CO2、H2O、CH3OH三种物质中，沸点从高到低的顺序为 H2O＞CH3OH＞CO2H2O＞CH3OH＞CO2，原因是 三者都为分子晶体，H2O和CH3OH中均可形成分子间氢键且H2O分子间形成氢键数目更多，沸点更高三者都为分子晶体，H2O和CH3OH中均可形成分子间氢键且H2O分子间形成氢键数目更多，沸点更高。
（6）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnOZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是 88，晶胞参数为apm、apm、cpm,该晶体密度为 492a2cNA×1030492a2cNA×1030g•cm-3（写出表达式即可）。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=2-x2-x（用含x的代数式表达）。
Z
n
O
Z
r
O
2
492
a
2
c
N
A
492
a
2
c
N
A
【答案】3d74s2；25；sp；sp3；平面三角形；SO3（或其它合理答案）；H2O＞CH3OH＞CO2；三者都为分子晶体，H2O和CH3OH中均可形成分子间氢键且H2O分子间形成氢键数目更多，沸点更高；8；×1030；2-x
492
a
2
c
N
A
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.4
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
