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燃烧是我们生活中常见的现象，一组课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛伸入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会熄灭。大家对蜡烛熄灭的原因产生了争论，做出猜想。
甲认为：二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙认为：集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。
甲用排水法收集一瓶20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间，再缓慢熄灭。得出猜想对的是 乙乙。（填“甲”或“乙”）
乙设计了如图1所示的实验装置，高的燃烧匙上放一支蜡烛，低的燃烧匙上铺有生石灰（氧化钙），生石灰上放一粒白磷，在低燃烧匙的正上方放置一个装有水的胶头滴管，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中水滴入燃烧匙中，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。写出白磷燃烧的化学反应方程式 4P+5O2 点燃 2P2O54P+5O2 点燃 2P2O5。
结论：乙同学猜想不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。
交流与反思：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得氧气瓶中仍有14%的氧气；所以蜡烛、白磷熄灭的原因是 氧气浓度过低，不足以支持蜡烛和白磷继续燃烧氧气浓度过低，不足以支持蜡烛和白磷继续燃烧。
（3）小组同学还设计如图2所示实验装置，用数字实验测定红磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况（如图3）。根据图象回答问题：压强曲线BC段曲线压强升高的原因是 反应放热，内部温度升高，造成压强增大反应放热，内部温度升高，造成压强增大，实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是 DEDE。图3中x曲线表示的是 温度温度（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
（4）如图2实验中测得的数据如表：
点燃
点燃
| 测量 项目 |
实验前 | 试验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 瓶中剩余气体的体积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 46.4 | 126.0 |
80
.
0
-
46
.
4
80
.
0
-
46
.
4
+
126
.
0
×
100
%
80
.
0
-
46
.
4
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0
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【答案】乙；4P+5O2 2P2O5；CaO+H2O=Ca（OH）2；氧气浓度过低，不足以支持蜡烛和白磷继续燃烧；反应放热，内部温度升高，造成压强增大；DE；温度；
点燃
80
.
0
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46
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4
80
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0
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46
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%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.2
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1．如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置，在具支试管（容积大约120mL）中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管，注射器提前连接好，装入100mL水，实验时，将橡皮塞取下，取足量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞并用拇指压住，在试管底部稍微加热，白磷燃烧。回答下列问题：
（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管体积约为mL，因此得出结论：，若进水量偏小，可能的原因是。
（2）整个实验过程中，活塞先向左运动，原因。
（3）集气瓶中剩下的气体主要是哪种气体，其化学符号表示为，该实验说明这种气体具有的物理性质是；化学性质是。
（4）你认为该实验设计的优点是。发布：2024/10/17 5:0:1组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．某小组设计如图装置测定空气中氧气含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列有关该实验说法正确的是（ ）发布：2024/10/19 6:0:3组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．随着科技的进步，越来越多的新技术应用于化学实验，如传感技术可以使实验更加直观准确。请回答以下实验中有关问题。
【实验一】研究主题：空气中氧气含量的测定。
（1）为使实验结果更准确，用图-1装置测定氧气含量前必须检查。
（2）已知：2Cu+O22CuO。图-2实验中，实验过程中反复推拉注射器的活塞，目的是△。与图-1实验相比，图-2实验的优点是（答一点）。
（3）图-2装置的硬质玻璃管中空气体积为190mL，反应前注射器活塞位于60mL刻度处，反应后冷却至室温注射器活塞位于10mL刻度处（实验前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为。若要得到该实验结果，至少需要铜粉的质量为（写出计算过程，计算结果保留至0.01g。常温常压下，氧气的密度约为1.4g/L）。
（4）为了帮助同学们理解图-1实验的原理，利用传感器技术实时测定了图-1实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度的变化，实验结果如图-3所示。
①其中X曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图-3中DE段压强变化的原因是。
【实验二】研究主题：用滤纸做“烧不坏的手帕”实验时，适合的酒精溶液的浓度范围大致是多少？
【已知】①酒精溶液的浓度=×100%；酒精的质量酒精的质量+水的质量
②滤纸的着火点约为130℃；
③无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL。
【实验步骤】按下表配制不同浓度的酒精溶液，用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，加热，用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成如图-4所示的曲线。
（1）写出该实验中酒精（C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式实验编号 无水酒精体积/mL 水体积/mL 1 10 5 2 10 10 3 10 15 4 10 20 5 10 30 。
（2）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因是。
（3）实验③大约在s时酒精燃尽，火焰熄灭。
【实验结论】
（4）根据图-4分析，用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，为确保实验成功，所用酒精溶液的浓度范围大致是28.6%≤ω≤（计算结果保留至0.1%）。
【反思提高】
（5）实验⑤的曲线与其他4个实验的曲线比较后，你对物质燃烧条件的新认识是。
（6）用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬，所以用浓度较大的酒精溶液成功完成“烧不坏的手帕”实验应该。发布：2024/10/19 9:0:1组卷：69引用：1难度：0.5
