亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择 aa（填字母序号）。
a.SO2
b.浓硝酸
c.KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 acac（填字母序号）。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN，其中N化合价为-3价），得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式 2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2↑+2CO2↑2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2↑+2CO2↑，指出氧化剂、被氧化的元素、氧化产物 ClO2；C、N；N2、CO2ClO2；C、N；N2、CO2。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】a；2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；ac；减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解；2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2↑+2CO2↑；ClO2；C、N；N2、CO2
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/24 0:0:2组卷：50引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
