酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。小明同学设计了如图的一个实验方案，分别利用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液和硫酸溶液进行了两次实验。第一次实验时，他在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，电流表指针发生一定的偏转，小灯泡发光，然后向烧杯中逐渐滴加碳酸钠溶液，发现溶液中出现白色沉淀，可是电流表的示数和灯泡亮度几乎不变。第二次实验时，他另取一烧杯加入与第一次等量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，然后向烧杯中逐渐滴加硫酸溶液。
（1）第二次实验时观察到的现象与第一次有何异同？
（2）请用所学的知识对两次实验现象进行解释。
【考点】欧姆定律．
【答案】（1）相同点：第二次实验溶液中也出现白色沉淀；
不同点：滴加碳酸钠溶液时，电流表的示数和灯泡亮度几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，灯泡的亮度逐渐变暗，到达一定量时，电流表没有示数，灯泡熄灭。
（2）由于碳酸钠与氢氧化钡反应后产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，仍有自由移动的钠离子与氢氧根离子。溶液可以继续导电，电流表示数和灯泡亮度不变；
而硫酸与氢氧化钡反应后生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度降低，直至刚好完全反应，溶液中没有自由移动的离子，溶液不导电，故电流表没有示数，小灯泡熄灭。
不同点：滴加碳酸钠溶液时，电流表的示数和灯泡亮度几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，灯泡的亮度逐渐变暗，到达一定量时，电流表没有示数，灯泡熄灭。
（2）由于碳酸钠与氢氧化钡反应后产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，仍有自由移动的钠离子与氢氧根离子。溶液可以继续导电，电流表示数和灯泡亮度不变；
而硫酸与氢氧化钡反应后生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度降低，直至刚好完全反应，溶液中没有自由移动的离子，溶液不导电，故电流表没有示数，小灯泡熄灭。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.5
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