为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

（1）图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是（填离子或分子的化学式）：甲

H⁺

H⁺

乙

Cu²⁺

Cu²⁺

丙

H₂O

H₂O

（2）丙装置中负极反应式为

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

，丁装置中负极反应式为

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

（3）电池的放电过程中，甲装置中溶液质量

增加

增加

，（填“增加”或“减少”）；丁装置中溶液碱性

减弱

减弱

。（填“增强”或“减弱”）
（4）当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体

3.36

3.36

L（标准状况下）：假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mo电子时，两电极质量相差

18

18

g。