已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体Cu（HCOO）2•4H2O，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学 不能不能（填“能”或“不能”）制得甲酸铜晶体。
（2）步骤Ⅱ制备Cu（OH）2•CuCO3时，写出CuSO4和NaHCO3物质的量之比为1：2时的离子方程式：2Cu2++4HCO-3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+H2O2Cu2++4HCO-3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+H2O。
（3）操作步骤Ⅲ：向盛Cu（OH）2•CuCO3烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至固体恰好全部溶解，然后除去少量不溶性杂质，过程中为了防止甲酸铜结晶损失，可采取 趁热过滤趁热过滤操作；接着冷却结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，为使固体快速干燥，可选 BB（填写序号）来洗涤。得到产品。
A．冷水
B．乙醇
C．四氯化碳
D．饱和甲酸铜溶液
（4）晶体中甲酸根含量的测定：
①下列仪器可供步骤A选用的是 烧杯、量筒烧杯、量筒（写名称，下同）；可供步骤C中滴定选用的是 烧杯、碱式滴定管烧杯、碱式滴定管。
②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是 水浴加热水浴加热，步骤C滴定时当观察到 滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复原来的颜色滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复原来的颜色即达到滴定终点。
③计算晶体中甲酸根的质量分数为 30.00%30.00%。
HCO
-
3
HCO
-
3
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】不能；2Cu2++4=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+H2O；趁热过滤；B；烧杯、量筒；烧杯、碱式滴定管；水浴加热；滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复原来的颜色；30.00%
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：74引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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