（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）；2min末生成0.3mol W．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为=0.05mol/（L•min）。计算：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为0.0625mol/（L•min）0.0625mol/（L•min）
②化学方程式中n的值是44。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为60%60%
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为A+3B⇌2CA+3B⇌2C
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是ADAD。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化。
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】0.0625mol/（L•min）；4；60%；A+3B⇌2C；AD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：66引用：3难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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