铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002mol⋅L^-1CuSO₄溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00mL1mol⋅L^-1NaCl溶液（用盐酸调pH=1.78）中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

（1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有Fe²⁺，写出Fe被腐蚀的总反应

2Fe+O₂+4H⁺=2Fe²⁺+2H₂O

2Fe+O₂+4H⁺=2Fe²⁺+2H₂O

。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点Fe²⁺被氧化的离子方程式

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃+8H⁺

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃+8H⁺

。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是

相同时间内，铁被氧化为Fe²⁺消耗H⁺的量大于Fe²⁺被氧化为产生H⁺的量

相同时间内，铁被氧化为Fe²⁺消耗H⁺的量大于Fe²⁺被氧化为产生H⁺的量

。
Ⅱ．研究铁的防护
（3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：Zn²⁺放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的

负极

负极

相连。
②向ZnSO₄电解液中加入NaCN溶液，将Zn²⁺转化为[Zn（CN）₄]^2-，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是

通过反应Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，降低了c（Zn²⁺），使得Zn²⁺放电速率减慢，同时通过平衡的移动补充放电消耗的Zn²⁺，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用

通过反应Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，降低了c（Zn²⁺），使得Zn²⁺放电速率减慢，同时通过平衡的移动补充放电消耗的Zn²⁺，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用

。
（4）电镀后的废水中含有CN^-，一种测定其含量的方法是：取废水50mL，再加KI溶液1mL，用cmol⋅L^-1AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液VmL。已知：Ag⁺+2CN^-⇌[Ag（CN）₂]^-（无色）K=1.0×10²¹，Ag⁺+I^-⇌AgIK=1.2×10¹⁶。
①滴定终点的现象是

溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点

溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点

。
②废水中CN^-的含量是

52

c

V

50

52

c

V

50

g⋅L^-1（填计算式）。