实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。
方案一：实验流程如图1。
（1）简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法 取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。
（2）操作Ⅱ的名称是 加热蒸发加热蒸发；整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、电子天平电子天平、蒸发皿蒸发皿（固定、夹持仪器除外）。
（3）能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是 再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g。
方案二：如图2，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。
（4）如图2，加入试剂之前须进行的操作是 检查装置气密性检查装置气密性；反应不用稀硫酸原因 SO2易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出SO2易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出。为减小实验误差，量气管中液体M可用 苯（或四氯化碳、饱和亚硫酸氢钠溶液）苯（或四氯化碳、饱和亚硫酸氢钠溶液）。
（5）若样品的质量为ag,加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为 126V22.4a×100%126V22.4a×100%。
（6）若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是 adad（选填编号）。
a.硫酸不足量
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
126
V
22
.
4
a
×
100
%
126
V
22
.
4
a
×
100
%
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质；加热蒸发；电子天平；蒸发皿；再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g；检查装置气密性；SO2易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出；苯（或四氯化碳、饱和亚硫酸氢钠溶液）；；ad
126
V
22
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4
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100
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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