Ⅰ.制备无水氯化铁
实验室利用如图装置在500～600℃制备无水氯化铁。
已知：氯化铁熔点306℃，沸点316℃，易升华、易潮解。
（1）制备无水氯化铁的化学方程式 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl32Fe+3Cl2 △ 2FeCl3；装置B的作用 防止空气中水分进入A，防止氯化铁水解防止空气中水分进入A，防止氯化铁水解；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见 尾气通入氢氧化钠溶液尾气通入氢氧化钠溶液。
Ⅱ．探究氯化铁的性质
化学社团在常温下配制了不同浓度的FeCl3溶液，分别测定其pH；20小时后再次测定pH，得到下列数据记录：
△
△
| 序号 | 浓度（mol•L-1） | pH（刚刚配制） | pH（20小时后） |
| 1 | 0.125 | 1.59 | 1.12 |
| 2 | 0.025 | 2.07 | 1.68 |
| 3 | 0.005 | 2.53 | 2.1 |
（2）配制FeCl3溶液的方法
FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
。（3）FeCl3溶液配制后，久置，pH变小，简述原因。
FeCl3溶液刚配制好，存在水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，久置达到平衡，氢离子浓度增大
FeCl3溶液刚配制好，存在水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，久置达到平衡，氢离子浓度增大
（4）表格中的数据能说明FeCl3溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因
实验1中0.125mol/LFeCl3溶液最终pH为1.12，其氢离子浓度为0.0759mol/L，实验3中0.005mol/LFeCl3溶液最终pH为2.1，其氢离子浓度为0.0079mol/L
实验1中0.125mol/LFeCl3溶液最终pH为1.12，其氢离子浓度为0.0759mol/L，实验3中0.005mol/LFeCl3溶液最终pH为2.1，其氢离子浓度为0.0079mol/L
。（已知10-1.12=0.0759；10-2.1=0.0079）（5）向0.125mol•L-1FeCl3溶液中加入金属锌，写出可能发生的离子方程式。Zn+2Fe3+→Zn2++2Fe2+，
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；简述以上反应如何能控制到铁离子全部转化成亚铁离子 当黄色褪去，说明反应完全
当黄色褪去，说明反应完全
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2Fe+3Cl2 2FeCl3；防止空气中水分进入A，防止氯化铁水解；尾气通入氢氧化钠溶液；FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度；FeCl3溶液刚配制好，存在水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，久置达到平衡，氢离子浓度增大；实验1中0.125mol/LFeCl3溶液最终pH为1.12，其氢离子浓度为0.0759mol/L，实验3中0.005mol/LFeCl3溶液最终pH为2.1，其氢离子浓度为0.0079mol/L；Zn+2H+=Zn2++H2↑；当黄色褪去，说明反应完全
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
