研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO2-有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
（1）NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为N元素和O元素处于同一周期，原子半径N＞O，非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价N元素和O元素处于同一周期，原子半径N＞O，非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价。
（2）为研究NO2-的转化，甲同学完成了如下实验：
| 实验方案 | 实验现象 |
|
ⅰ.溶液先变黄色，迅速变为棕色 ⅱ.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却 |
在冷却后的溶液中滴加
KSCN溶液，溶液变为血红色
KSCN溶液，溶液变为血红色
（填“试剂和现象”），说明有Fe3+生成。从而证明Fe2+可以还原NO2-。（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是
Fe2+可能被空气中的O2氧化为Fe3+
Fe2+可能被空气中的O2氧化为Fe3+
。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。
①右侧烧杯中试剂A是
1mol/LNaNO2溶液（pH=8）
1mol/LNaNO2溶液（pH=8）
。②实验证据是
右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色
右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色
。（4）写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
。（5）解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是
加热时，Fe（NO）SO4分解，溶液颜色变浅
加热时，Fe（NO）SO4分解，溶液颜色变浅
。（6）研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2+等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是
造成人体缺氧
造成人体缺氧
。【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】N元素和O元素处于同一周期，原子半径N＞O，非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价；KSCN溶液，溶液变为血红色；Fe2+可能被空气中的O2氧化为Fe3+；1mol/LNaNO2溶液（pH=8）；右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色；Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；加热时，Fe（NO）SO4分解，溶液颜色变浅；造成人体缺氧
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：91引用：1难度：0.5
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