CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
Ⅰ.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），一定条件下发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g），测得反应物X和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
（1）0～3min内，v（CH3OH）=0.1670.167（保留三位有效数字）mol•L-l•min-1。
（2）该反应的化学方程式为 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。
（3）X代表的物质为 CO2CO2（填化学式），理由是 CO2与CH3OH的反应速率相同CO2与CH3OH的反应速率相同。
（4）9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），则该反应的速率将 增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是 AA（填标号）。
A.气体的压强不变
B.（CO2）=v（H2O）
C.CH3OH（g）与H2O（g）的浓度相同
D.容器内气体的密度不变
II.将获得的CH3OH设计成燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）。
（6）电极正极的反应物为 O2O2（填化学式）。
（7）电解质溶液中H+移向 正正（填“正”或“负”）极，CH3OH参与的电极反应式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。
【答案】0.167；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；CO2；CO2与CH3OH的反应速率相同；增大；A；O2；正；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.9
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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