氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①制备氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置A反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的数目比为 1：21：2。
②NaOH溶液的作用是 吸收过量的氯气吸收过量的氯气，写出相应反应的化学方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是 干燥的布条不褪色，湿润布条褪色干燥的布条不褪色，湿润布条褪色。
②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化学式）。
（3）氯水具有多种成分（分子和离子）：
①氯水呈浅黄绿色，是因为有 Cl2Cl2（写化学式）。
②将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显 红红色，起作用的微粒是 H+H+，一段时间后，溶液的颜色褪去，颜色褪去过程中起作用的微粒是 HClOHClO（写化学式）。
③氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑。
△
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光照
光照
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；吸收过量的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；干燥的布条不褪色，湿润布条褪色；Ca（ClO）2；Cl2；红；H+；HClO；2HClO 2HCl+O2↑
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光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：2难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
