将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：CO32-+Cu2+=CuCO3↓CO32-+Cu2+=CuCO3↓（用离子反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱碱（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba（OH）2、Ba（NO3）2]或CaCl2[或Ca（OH）2、Ca（NO3）2]溶液，无沉淀产生取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba（OH）2、Ba（NO3）2]或CaCl2[或Ca（OH）2、Ca（NO3）2]溶液，无沉淀产生。
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二二正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一一正确；
（5）小组同学将装置按 A、CBCB（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊，C中的现象为白色固体变蓝白色固体变蓝。
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，
CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体
的组成为aCu（OH）2•bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：Cu（OH）2 △ CuO+H2OCu（OH）2 △ CuO+H2O；
CD段：CuCO3 △ CuO+CO2↑CuCO3 △ CuO+CO2↑；
（7）通过计算可得：a：b=2：12：1。
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO △ 2Cu2O+O2↑4CuO △ 2Cu2O+O2↑。
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】CO32-+Cu2+=CuCO3↓；碱；过滤；取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba（OH）2、Ba（NO3）2]或CaCl2[或Ca（OH）2、Ca（NO3）2]溶液，无沉淀产生；二；一；CB；澄清的石灰水变浑浊；白色固体变蓝；Cu（OH）2 CuO+H2O；CuCO3 CuO+CO2↑；2：1；4CuO 2Cu2O+O2↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：3难度：0.4
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