Ⅰ．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol•L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O
（1）上述反应中被氧化的元素是

C

C

（用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

2KOCN+8KOH+3Cl₂═2K₂CO₃+N₂+6KCl+4H₂O

2KOCN+8KOH+3Cl₂═2K₂CO₃+N₂+6KCl+4H₂O

2

2

KOCN+

3

3

Cl₂+

8

8

KOH

KOH

═

2

2

K₂CO₃+

1

1

N₂+

6

6

KCl+

4

4

H₂O

H₂O

（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol•L^-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气

0.25

0.25

 mol。
Ⅱ．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定。
（4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

。