碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以I-、I-3、I2和IO-3中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
（1）为检验某实验室酸性废液中是否含I-，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，加入适量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝加入适量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则溶液中含有I-。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：FeCl3溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液。
（2）一种由含I-的废液制取单质碘的流程如图：
①沉碘时应向废液加入足量的Na2S2O3溶液，再加入CuSO4至沉淀不再增加。
Ⅰ．沉碘时有CuI沉淀和Na2S4O6生成，写出该反应的离子方程式：2I-+2Cu2++2S2O2-3═S4O2-6+2CuI↓2I-+2Cu2++2S2O2-3═S4O2-6+2CuI↓。
Ⅱ．若不加入Na2S2O3溶液，仅加入CuSO4也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入CuSO4的原因是 铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，生成的碘单质进入滤液造成产率降低铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，生成的碘单质进入滤液造成产率降低。
②氧化、蒸发的装置如图所示。
Ⅰ．球形干燥管的作用是 防止倒吸防止倒吸。
Ⅱ．蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是 适当的加热导管处适当的加热导管处。
（3）若废液中含有I2，可以用CCl4进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为KIO3和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶得到KI晶体取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶得到KI晶体。（已知KI易溶于水；氧化性：KIO3＞S。实验中可以选用的试剂有：H2S气体、NaOH溶液、稀硫酸）
（4）某含碘废液中，碘元素以IO-3形式存在，为测定IO-3的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为IO-3+I-+H+-I2+H2O（未配平）；I2+S2O2-3-I-+S4O2-6（未配平）。计算废液中IO-3的物质的量浓度，并写出计算过程 根据题意有关系式：IO-3～3I2～6S2O2-3，则废液中IO-3的物质的量浓度为0.1mol/L×0.024L×16×100mL20mL0.02L=0.1mol/L根据题意有关系式：IO-3～3I2～6S2O2-3，则废液中IO-3的物质的量浓度为0.1mol/L×0.024L×16×100mL20mL0.02L=0.1mol/L。
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【答案】加入适量的FeCl3溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝；2I-+2Cu2++2S2═S4+2CuI↓；铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，生成的碘单质进入滤液造成产率降低；防止倒吸；适当的加热导管处；取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶得到KI晶体；根据题意有关系式：～3I2～6S2，则废液中的物质的量浓度为=0.1mol/L
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：77引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
