次氯酸锂（LiClO）可用于杀菌与漂白，其稳定性远高于次氯酸钠。某兴趣小组通过如图1流程制备次氯酸锂。
已知：
①次氯酸叔丁酯（（CH3）3COCl），相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802 g/mL，具有强烈刺激性臭味；
②（CH3）3COCl+LiOH═LiClO+（CH3）3COH
③次氯酸锂溶解度随温度变化不大，氢氧化锂微溶于水
（1）实验第一步的反应装置如图2所示（夹持装置省略），C装置的作用是 冷凝回流冷凝回流；浓盐酸遂滴滴加而不是一次性加入的原因是 防止反应过于剧烈，引发次氯酸盐与浓盐酸的归中反应防止反应过于剧烈，引发次氯酸盐与浓盐酸的归中反应。
（2）对于操作1，下列说法不正确的是 ACDACD
A.可以选用250mL规格的分液漏斗
B.操作1须在通风橱内进行
C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出
D.装置B可用于进行操作1
（3）通过操作3可得到次氯酸锂固体。
①从次氯酸锂溶液获得次氯酸锂固体需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：次氯酸锂溶液→hh→bb→ii→dd→gg→次氯酸锂固体
a.加入到坩埚中
b.水浴加热到40℃进行蒸发
c.蒸发至出现晶膜，停止加热
d.冷却，抽滤
e.用酒精灯加热蒸发
f.趁热过滤
g.用少量冷水洗涤，干燥
h.加入到蒸发皿中
i.蒸发至出现较多晶体，停止加热
②进行操作3时，选择在40℃下缓慢蒸发溶液的原因是 蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低
③在得到的粗产品中，可能混有的物质是 LiCl、LiOHLiCl、LiOH
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】冷凝回流；防止反应过于剧烈，引发次氯酸盐与浓盐酸的归中反应；ACD；h；b；i；d；g；蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低；LiCl、LiOH
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
