氮族元素的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³

。
（2）氨硼烷（NH₃BH₃）是一种具有潜力的固体储氢材料，其分子中，N-B化学键称为

配位

配位

键，其电子对由

N

N

提供；第一电离能：B

＜

＜

N。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）气态氢化物膦（PH₃）中心原子的杂化方式为

sp³

sp³

。PH₃和NH₃的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因

N电负性强于P，且原子半径小于P，NH₃中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大

N电负性强于P，且原子半径小于P，NH₃中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大

。
（4）[H₂F]⁺[SbF6]^-（氟酸锑）是种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为

V形

V形

，写出一种与[H₂F]⁺互为等电子体的常见分子

H₂O

H₂O

。（填化学式）
（5）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F^-和O²⁺共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

SmFeAsO_1-xF_x

SmFeAsO_1-xF_x

；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=

2

[

281

+

16

（

1

−

x

）

+

19

x

]

a

2

c

N

A

×

1

0

-

30

2

[

281

+

16

（

1

−

x

）

+

19

x

]

a

2

c

N

A

×

1

0

-

30

 g•cm^-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子的坐标为（

1

2

，

1

2

，

1

2

），则原子2的坐标为

（

1

2

，

1

2

，0）

（

1

2

，

1

2

，0）

。