二氧化氯（ClO2）是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。ClO2的制备方法有多种，其中两种如下：
方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。
方法二：以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。
完成下列填空：
（1）写出方法一制备ClO2的化学方程式2NaCl+6H2O 通电 2ClO2↑+5H2↑+2NaOH2NaCl+6H2O 通电 2ClO2↑+5H2↑+2NaOH。
实验室模拟方法二的过程，并将制得的ClO2处理含CN-废水的装置如图。
（2）B中反应温度控制30℃左右的原因是温度过高，H2O2受热分解，温度过低，反应速率慢温度过高，H2O2受热分解，温度过低，反应速率慢。
（3）通入N2的作用除了搅拌、有利于将ClO2排出外，还有稀释ClO2，防止其发生爆炸稀释ClO2，防止其发生爆炸。
（4）C中ClO2将CN-氧化成无毒的CO2、N2CO2、N2气体。
为测定D中ClO2的物质的量浓度，进行了下列实验：
①取D中溶液10.00mL，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体，充分反应；
②加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（5）①中反应的离子方程式为2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O。D中ClO2的物质的量浓度是0.080.08mol•L-1；若滴定操作耗时过长，则测定结果会偏高偏高。（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）
通电
通电
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2NaCl+6H2O 2ClO2↑+5H2↑+2NaOH；温度过高，H2O2受热分解，温度过低，反应速率慢；稀释ClO2，防止其发生爆炸；CO2、N2；2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；0.08；偏高
通电
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：94引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
相关试卷
