近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）ΔH₁=+551kJ⋅mol^-1
反应Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₃=-297kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂

＞

＞

p₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是：

反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H₂SO₄的物质的量增大，体系总物质的量减小，H₂SO₄的物质的量分数增大

反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H₂SO₄的物质的量增大，体系总物质的量减小，H₂SO₄的物质的量分数增大

。
（3）I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

=

4H⁺

4H⁺

+

SO

2

4

SO

2

4

+2I^-
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol/LKI	amol/LKI0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LKI0.0002molI2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=

0.4

0.4

。
②比较A、B、C，可得出的结论是

在酸性条件下，SO₂与I^-反应速率更快，且SO₂与稀硫酸不发生反应

在酸性条件下，SO₂与I^-反应速率更快，且SO₂与稀硫酸不发生反应

。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：

反应ⅱ比反应i快，D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快

反应ⅱ比反应i快，D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快

。