某锂电池的反应式为FePO4+Li放电充电LiFePO4，回答下列问题：
（1）该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是 FePO4FePO4（写化学式），充电时外电路中转移了2mol电子，则阴极产物的质量为 1414g。
（2）若以该锂电池为电源，电解NaOH稀溶液，制备H2和O2，则阳极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O。
（3）若利用该电源精炼铜，粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中Fe2+、Zn2+的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计如图所示的除杂方案：
已知有关氢氧化物沉淀的pH如表：
放电
充电
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 5.6 | 6.2 | 7.5 |
| 完全沉淀时的pH | 3.9 | 6.4 | 8.0 | 9.7 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；若要检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，可选择的试剂是 K3[Fe（CN）6]溶液
K3[Fe（CN）6]溶液
，对应现象是 出现蓝色沉淀
出现蓝色沉淀
；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是 Fe3+
Fe3+
（填离子符号）；操作A的名称是 过滤
过滤
；该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是 Zn2+
Zn2+
。【答案】FePO4；14；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；K3[Fe（CN）6]溶液；出现蓝色沉淀；Fe3+；过滤；Zn2+
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.5
