某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ．Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ．NaNO2是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是 NN。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的
是 气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应。
（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为 1：11：1。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL 0.100mol•L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃．冷却后再向其中加入20.00mL 0.100mol•L-1 KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL．（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4～5NaNO2）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度 偏小偏小（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是 NaNO2被空气中的氧气氧化NaNO2被空气中的氧气氧化。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是 86.25%86.25%，可能含有的杂质有 Na2CO3、NaHCO3、NaNO3Na2CO3、NaHCO3、NaNO3（写出其中两种）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是 2NO-2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O2NO-2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。
NO
-
2
NO
-
2
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】N；气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应；1：1；偏小；NaNO2被空气中的氧气氧化；86.25%；Na2CO3、NaHCO3、NaNO3；2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O
NO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：4难度：0.5
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