某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol▪L-1盐酸与100mL0.55mol▪L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒其作用是 搅拌使酸碱充分反应搅拌使酸碱充分反应。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O时所测得中和反应的反应热（ΔH）将 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断的理由是 向外界散热，测量的反应热的数值偏小，但是ΔH为负值，数值越小ΔH反而越大向外界散热，测量的反应热的数值偏小，但是ΔH为负值，数值越小ΔH反而越大。
（3）实验中改用80mL0.50mol▪L-1盐酸和80mL0.55mol▪L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 不相等不相等 （ 填“相等”或“不相等”）。
（4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1molH2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（|ΔH|）将 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【考点】中和热的测定实验．
【答案】环形玻璃搅拌棒；搅拌使酸碱充分反应；偏大；向外界散热，测量的反应热的数值偏小，但是ΔH为负值，数值越小ΔH反而越大；不相等；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：3难度：0.6
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1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：88引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：60引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/17 3:0:1组卷：96引用：4难度：0.7
