以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-．
ii.
| 物质 | 开始沉淀的pH值 | 完全沉淀的pH值 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.4 | 4.4 |
| Cr （OH）3 | 4.6 | 5.9 |
| Fe（OH）2 | 7.5 | 9.7 |
| Bi（OH）3 | 0.7 | 4.5 |
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是
增大反应物的接触面积，加快反应速率
增大反应物的接触面积，加快反应速率
．（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和
漏斗、烧杯
漏斗、烧杯
（填仪器名称）．（3）写出④反应的离子反应方程式
3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3
3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3
．（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式
2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
．（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，
冷却结晶
冷却结晶
，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为
2.5mol•L-1；
2.5mol•L-1；
，固体D中含Fe化合物的物质的量为0.1mol
0.1mol
．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率；漏斗、烧杯；3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3；2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；冷却结晶；2.5mol•L-1；；0.1mol
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：3难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
