MnCeTiOx常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂M0.15MnCeTiOx的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为N2O，主反应如下：
反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）ΔH1=akJ•mol-1；
反应Ⅱ：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）ΔH2=-1657.5kJ•mol-1
（1）已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH=+180.5kJ•mol-1。则a=-1838-1838。
（2）某条件下对于反应Ⅰ，v正=k正ca（NH3）cb（NO），v逆=k逆ca（N2）cd（H2O），k正、k逆为速率常数。
升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m ＜＜n（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、N2的选择性、N2O的生成量随温度变化关系如图。
①选择Cu0.15MnCeTiOx时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为 催化剂活性下降（或副反应增多）催化剂活性下降（或副反应增多）。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为 W0.15MnCeTiOxW0.15MnCeTiOx。
③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致 结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂硫中毒结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂硫中毒。
（4）273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中（假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ）通入4mol NH3、4mol NO、2mol O2。
①下列选项不能说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡状态的是 CC。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．n（NH3）：n（NO）保持不变
C．有1mol N—H键断裂的同时，有1mol N≡N键断裂
D．NO的分压保持不变
②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为 75%75%，反应Ⅰ的Kp=（P0×2.910.7）4×（P0×2.910.7）6（P0 ×1.210.7）4×（P0×110.7）4×（P0×1.410.7）或P0×2.94×4.2610.7×1.24×1.4（P0×2.910.7）4×（P0×2.910.7）6（P0 ×1.210.7）4×（P0×110.7）4×（P0×1.410.7）或P0×2.94×4.2610.7×1.24×1.4（写出计算式即可）（分压=总压×物质的量分数）。
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【答案】-1838；＜；催化剂活性下降（或副反应增多）；W0.15MnCeTiOx；结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂硫中毒；C；75%；或
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【解答】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
