镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg（OH）₂沉淀  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl₂
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是

D

D

（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是

石灰乳中的Ca（OH）₂为微溶物，制得的Mg（OH）₂不纯净

石灰乳中的Ca（OH）₂为微溶物，制得的Mg（OH）₂不纯净

Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作

在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并点燃镁条

在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并点燃镁条

化学方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

，样品中铝的质量是

2.7

2.7

g。
若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于

2

2

：

3

3

。