研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
（1）工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]，反应实际为两步进行：
Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
Ⅱ：H₂NCOONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
已知：H₂O（I）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
①请写出以NH₃、CO₂为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）△H=-178kJ•mol^-1

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）△H=-178kJ•mol^-1

。
②T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n（NH₃）/n（CO₂）=x,如图是CO₂平衡转化率（α）与x的关系。求图中A点NH₃的平衡转化率α=

33.3

33.3

%。
③当x=1.0时，若起始的压强为p₀kPa,水为液态，平衡时压强变为起始的

1

2

．则该反应的平衡常数K_p=

108

P

0

3

108

P

0

3

（kPa）^-3（K_P为以分压表示的平衡常数）。
（2）用CO₂和H₂合成甲醇：3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ•mol^-1．在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
起始反应物投入量		3molH2（g）1molCO2（g）	1molCH3OH（g）1molH2O（g）	2molCH3OH（g） 2molH2O（g）
平 衡 数 据	c（CH3OH）/mol•L-1	C1	C2	c3
	反应的能量变化/kJ	x	y	z
	体系压强/Pa	P1	P2	P3
	反应物转化率	a1	a2	a3

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO₂的平均反应速率

0.04mol•L^-1•s^-1

0.04mol•L^-1•s^-1

。
②下列说法正确的是

AB

AB

（填字母编号）。
A．2c₁＜c₃B．z＜2yC．p₃＞2p₂D．a₁+a₃＞1
（3）用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na₂CO₃．常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=

1：2或0.5

1：2或0.5

[K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]，溶液中c（Na⁺）

＞

＞

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）。