（1）已知：检验Fe3+一般用KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，向溶液中滴加少量6mol/L的NaOH溶液，现象是 溶液中生成红褐色沉淀，溶液红色变浅溶液中生成红褐色沉淀，溶液红色变浅，原因是 氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，化学平衡逆向进行氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，化学平衡逆向进行（用文字解释）。
（2）已知：2NO2⇌N2O4△H=-56.9kJ/mol。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是 先变深后变浅，但比原来的颜色深先变深后变浅，但比原来的颜色深，原因是 推动活塞以减小容器的体积，体积减小，气体浓度增大，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，气体颜色变浅，此时的现象是先变深后变浅，但比原来的颜色深推动活塞以减小容器的体积，体积减小，气体浓度增大，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，气体颜色变浅，此时的现象是先变深后变浅，但比原来的颜色深（用文字解释）。
（3）将NO2和N2O4，混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100℃，此时的现象是 气体红棕色变深气体红棕色变深，原因是 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，此时的现象是气体红棕色变深反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，此时的现象是气体红棕色变深（用文字解释）。
【考点】铁离子与亚铁离子的检验；化学平衡的影响因素．
【答案】溶液中生成红褐色沉淀，溶液红色变浅；氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，化学平衡逆向进行；先变深后变浅，但比原来的颜色深；推动活塞以减小容器的体积，体积减小，气体浓度增大，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，气体颜色变浅，此时的现象是先变深后变浅，但比原来的颜色深；气体红棕色变深；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，此时的现象是气体红棕色变深
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.7
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1．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（ ）
发布：2024/11/19 8:0:22组卷：190引用：10难度：0.7 -
2．为探究铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素存在形式，某化学实验兴趣小组设计实验如下：
提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：；
假设3：．
设计实验方案、验证假设：（请完成下列表格）
问题分析：实验操作 预期现象与结论 1． 若溶液不变红，则假设1正确；
若溶液变红，则假设2或假设3正确2．另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振荡
（1）若已知铁和稀硝酸反应生成标准状况下NO气体2.24L，则上述反应中参加反应的硝酸物质的量为；
（2）若假设1正确，请写出铁和稀硝酸发生该反应的离子方程式：；
（3）某同学向反应后溶液中滴加适量NaOH溶液，未发现白色沉淀产生，由此断定溶液中没有Fe2+，他这种说法对吗？请分析理由：．发布：2024/11/4 8:0:2组卷：34引用：1难度：0.5 -
3．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是（ ）发布：2024/12/16 6:0:1组卷：55引用：2难度：0.7
